Протон h: Mathway | Популярные задачи

Mathway | Популярные задачи

Протон

msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> Адроны Альфа-распад Альфа-частица Аннигиляция Антивещество Антинейтрон Антипротон Античастицы Атом Атомная единица массы Атомная электростанция Барионное число Барионы Бета-распад Бетатрон Бета-частицы Бозе – Эйнштейна статистика Бозоны Большой адронный коллайдер Большой Взрыв Боттом. Боттомоний Брейта-Вигнера формула Быстрота Векторная доминантность Великое объединение Взаимодействие частиц Вильсона камера Виртуальные частицы Водорода атом Возбуждённые состояния ядер Волновая функция Волновое уравнение Волны де Бройля Встречные пучки Гамильтониан Гамма-излучение Гамма-квант Гамма-спектрометр Гамма-спектроскопия Гаусса распределение Гейгера счётчик Гигантский дипольный резонанс Гиперядра Глюоны Годоскоп Гравитационное взаимодействие Дейтрон Деление атомных ядер Детекторы частиц Дирака уравнение Дифракция частиц Доза излучения Дозиметр Доплера эффект Единая теория поля Зарядовое сопряжение Зеркальные ядра Избыток массы (дефект массы) Изобары Изомерия ядерная Изоспин Изоспиновый мультиплет Изотопов разделение Изотопы Ионизирующее излучение Искровая камера Квантовая механика Квантовая теория поля Квантовые операторы Квантовые числа Квантовый переход Квант света Кварк-глюонная плазма Кварки Коллайдер Комбинированная инверсия Комптона эффект Комптоновская длина волны Конверсия внутренняя Константы связи Конфайнмент Корпускулярно волновой дуализм Космические лучи Критическая масса Лептоны Линейные ускорители Лоренца преобразования Лоренца сила Магические ядра Магнитный дипольный момент ядра Магнитный спектрометр Максвелла уравнения Масса частицы Масс-спектрометр Массовое число Масштабная инвариантность Мезоны Мессбауэра эффект Меченые атомы Микротрон Нейтрино Нейтрон Нейтронная звезда Нейтронная физика Неопределённостей соотношения Нормы радиационной безопасности Нуклеосинтез Нуклид Нуклон Обращение времени Орбитальный момент Осциллятор Отбора правила Пар образование Период полураспада Планка постоянная Планка формула Позитрон Поляризация Поляризация вакуума Потенциальная яма Потенциальный барьер Принцип Паули Принцип суперпозиции Промежуточные W-, Z-бозоны Пропагатор Пропорциональный счётчик Пространственная инверсия Пространственная четность Протон Пуассона распределение Пузырьковая камера Радиационный фон Радиоактивность Радиоактивные семейства Радиометрия Расходимости Резерфорда опыт Резонансы (резонансные частицы) Реликтовое микроволновое излучение Светимость ускорителя Сечение эффективное Сильное взаимодействие Синтеза реакции Синхротрон Синхрофазотрон Синхроциклотрон Система единиц измерений Слабое взаимодействие Солнечные нейтрино Сохранения законы Спаривания эффект Спин Спин-орбитальное взаимодействие Спиральность Стандартная модель Статистика Странные частицы Струи адронные Субатомные частицы Суперсимметрия Сферическая система координат Тёмная материя Термоядерные реакции Термоядерный реактор Тормозное излучение Трансурановые элементы Трек Туннельный эффект Ускорители заряженных частиц Фазотрон Фейнмана диаграммы Фермионы Формфактор Фотон Фотоэффект Фундаментальная длина Хиггса бозон Цвет Цепные ядерные реакции Цикл CNO Циклические ускорители Циклотрон Чарм. Чармоний Черенковский счётчик Черенковсое излучение Черные дыры Шредингера уравнение Электрический квадрупольный момент ядра Электромагнитное взаимодействие Электрон Электрослабое взаимодействие Элементарные частицы Ядерная физика Ядерная энергия Ядерные модели Ядерные реакции Ядерный взрыв Ядерный реактор Ядра энергия связи Ядро атомное Ядерный магнитный резонанс (ЯМР) msimagelist>

Протон Proton     Протон – ядро атома водорода, элементарная частица, относящаяся к классу барионов. Вместе с нейтроном протон входит в состав всех атомных ядер, определяя величину его электрического заряда. Масса протона mр = 938.272 088 16(29) МэВ ≈ 1.672 621 923 69(51)·10−24 г. Его спин 1/2ћ и поэтому он является фермионом.. Протон имеет положительный электрический заряд (равный по величине заряду электрона е) и магнитный момент μр =+2.79μN, где μN = ећ/2mрс – ядерный магнетон (использована Гауссова система единиц). Если бы протон был бесструктурной точечной частицей, то его магнитный момент был бы близок к μN. Размер протона около 10-13 см. Он состоит из трёх кварков: двух u-кварков и одного d-кварка, т.е. его кварковая структура uud.     Протон, являясь барионом, имеет барионное число В = +1. Закон сохранения барионного числа требует стабильности протона – самого лёгкого из барионов. Действительно, распад протона никогда не наблюдался и его время жизни τр > 2. 1·1029 лет и, по-видимому, даже превышает 1032 лет. Теории Великого объединения взаимодействий предсказывают распад протона, однако, скорость такого распада исключительно низка (соответственно время жизни чрезвычайно велико) и экспериментального подтверждения этого пока не найдено.     Протон, будучи адроном, участвует в сильном взаимодействии, как и во всех остальных. См. также Proton mass energy equivalent in MeV Элементарные составляющие материи Структура нуклона Структура нуклона Изоспин ядра и нуклонов Глубоконеупругое рассеяние электрона на протоне Взаимные превращения частиц Горение водорода Протонная радиоактивность и границы нуклонной устойчивости

Спектроскопия ЯКР 14N выявляет положение протона в связях N–H⋯N: пример с протонными губками

Алан
Грегорович,
* ^и

Томаж
Апих, ^и

Веселко
Жагар ^и
а также

Янез
Селигер ^аб

Принадлежности автора

*

Соответствующие авторы

^и

Институт «Йожеф Стефан», Ямова 39, 1000 Любляна, Словения

Электронная почта:
alan. [email protected]

^б

Факультет математики и физики Люблянского университета, Ядранска 19, 1000 Любляна, Словения

Аннотация

Положение протонов в водородных связях часто в некоторой степени неопределенно, поскольку метод, наиболее часто используемый для определения структуры, рентгеновская дифракция, чувствителен к электронной плотности, которой не особенно много вокруг протонов. В водородных связях протоны создают дополнительную проблему: потенциал движения протонов по своей природе ангармоничен и, следовательно, требует учета ядерных квантовых эффектов (ЯКЭ). Здесь мы показываем, что ¹⁴ N Спектроскопия ЯКР позволяет достаточно точно определять положения протонов в связях N–H⋯N, в некоторых случаях с точностью, сравнимой с точностью рентгеновской и нейтронной дифракции при комнатной температуре. Сначала мы получаем, используя расчеты ab initio с учетом также NQE, соотношение между расстоянием протона от средней точки связи и разностью между константами квадрупольного взаимодействия для двух позиций азота. Найденная зависимость является линейной с константой пропорциональности 0,108 Å МГц ⁻¹ для азота третичных аминов. Затем мы экспериментально подтверждаем наши теоретические расчеты, используя несколько комплексов 1,8-бис(диметиламино)нафталина (ДМАН).

В чем разница между H, h3, H+, H- и OH- ?

ВОДА

НОВОСТИ

водный вопрос переехал!

22 мая 2020 г.

Watermatters теперь находится по адресу 3622 W. 4th Ave в Ванкувере, Британская Колумбия.

Различие между этими различными формами водорода может сбивать с толку тех из нас, кто завалил химию в средней школе. Вот попытка разъяснения.

H = Атомарный водород
Атомарный водород занимает первое место в Периодической таблице элементов. Он состоит из одного протона и одного неспаренного электрона, что означает, что это свободный радикал.
Однако атом водорода редко существует сам по себе, потому что его неспаренный электрон жадно стремится соединиться с другим электроном.

Более распространена молекулярная форма водорода.

H ₂ = Молекулярный водород

H ₂ представляет собой газ, который образуется, когда два атома водорода соединяются вместе и становятся молекулой водорода. h3 также называют молекулярным водородом. Он состоит из двух протонов и двух электронов. Следовательно, это наиболее распространенная форма водорода, потому что он стабилен с нейтральным зарядом. h3 не является свободным радикалом. Это антиоксидант в «богатой водородом» воде.

h3 — самая маленькая молекула во Вселенной. Это означает, что он может проникнуть туда, куда не сможет никто другой… в том числе в ваши митохондрии, которые являются электростанциями ваших клеток. Газообразный водород нельзя держать в пластике, потому что он будет проходить прямо через стенки контейнера.

H ⁺ = Протон

Когда атом водорода теряет электрон, остается только протон. Он становится положительно заряженным ионом водорода, известным как H ⁺ . Это форма водорода, которая производит фермент АТФ, питающий наши клетки и митохондрии.

Ион водорода H ⁺ является основой шкалы рН.

H: ^– = гидрид

Гидрид – это атом водорода с дополнительным электроном. Это означает, что это отрицательно заряженный ион или анион . Вот почему гидрид-ион (H-) имеет знак минус, отличающий его от обычного атома водорода (H). Две точки после буквы Н означают, что у этого иона два электрона, а не один. Дополнительный электрон означает, что H- не является свободным радикалом, однако он нестабилен, потому что эта форма водорода является очень сильным основанием (чрезвычайно щелочным), которое реагирует с водой с образованием гидроксида (OH ^– и молекулярный водород (H ₂ ).

H: ^— + H ₂ O -> H ₂ O + OH ^—

Гидрид (H: ^— ) также реагирует с Metals для форм -химического состава, которые являются агентскими.

OH ^– = ион гидроксида

Гидроксид (OH–) также известен как ион гидроксила. Когда вода диссоциирует или распадается на составные части, она образует ОН ^– (ионы гидроксида) и H ₃ O ⁺ (ионы гидроксония).
2H ₂ O ⇆ OH ^— и H ₃ O ⁺

. Эта реакция переносится. Ион гидроксида также реагирует с ионом гидроксония (h4O+), превращаясь в две молекулы воды.

Ион гидроксида (OH ^– ) является основанием (щелочным). Ион гидроксида не является свободным радикалом или антиоксидантом. Растворенный молекулярный газообразный водород (h3) является антиоксидантом в «богатой водородом» воде.

Гидроксид (OH ^– ) иногда путают с гидроксильным радикалом (OH ^• ). Точка справа вверху от ОН указывает на неспаренный электрон, что означает, что гидроксил является свободным радикалом, на самом деле одним из наиболее реакционноспособных кислородных радикалов. Гидроксид и гидроксил — это два совершенно разных вида. Важно их не путать.

H ₃ O ⁺ = ион гидроксония

Молекула воды (H ₂ 0) плюс ион водорода (H ⁺ ) становится ионом гидроксония (H ₃ O ⁺ ). Ион H ⁺ представляет собой одинокий протон с мощным зарядом. Он не существует сам по себе в водном растворе, потому что сразу же притягивается к неподеленным электронам в атоме кислорода H ₂ O. В результате получается гидроксоний (H ₃ O ⁺ ). Этот процесс обратим. Две молекулы воды могут диссоциировать с образованием гидроксония и гидроксида.
2H ₂ О ⇆ OH ^– и H ₃ O ⁺
Эксперименты показывают, что протон (H ⁺ ) очень неразборчив. Он меняется от одного партнера H ₂ O к другому много раз в секунду, создавая новый ион H ₃ O ⁺ по мере своего движения.

pH = потенциал водорода

pH обозначает потенциал водорода и на самом деле является измерением концентрации ионов водорода (H+) в растворе. Вода распадается (диссоциирует) на протоны (H ⁺ ) и гидроксиды (ОН ^– ). Эта реакция обратима.

                                                       H ₂ O ⇆ H ⁺ and OH ^–
2H ₂ O ⇆ OH ^– and H ₃ O ⁺

pH показывает, является ли вода кислой, нейтральной или щелочной. Подробнее H ⁺ = более кислый. Меньше H ⁺ = более щелочной.

Поскольку H+ сразу связывается с H ₂ O с образованием H ₃ O ⁺ (гидроний), можно также сказать, что pH является мерой концентрации H ₃ O ⁺ в растворе. .

Шкала рН логарифмическая. Увеличение на 1 по шкале pH приводит к 10-кратному уменьшению концентрации ионов гидроксония, а увеличение на 3 по шкале pH приводит к уменьшению концентрации ионов гидроксония в 1000 раз.